化学实验报告结果分析法？
作者：admin 时间：2024-08-27 21:49:40 168次
摘要：仪器开启半小时后，按仪器说明书的规定，进行仪表标定、测定步骤。 两点标定：按仪表的指示进行标定。标定前先用试剂水冲洗电极及塑料杯2－3次， 然后用干净滤纸将电极底部水滴
仪器开启半小时后，按仪器说明书的规定，进行仪表标定、测定步骤。 两点标定：按仪表的指示进行标定。标定前先用试剂水冲洗电极及塑料杯2－3次， 然后用干净滤纸将电极底部水滴轻轻的吸干（勿用滤纸去擦拭，以免电极底部带静电导致读数不稳定）。将pH6.86标准缓冲液于塑料杯内，待mV数值稳定后且稳定后的mV数与该标液的理想值相近时，选择“稳定”，进行下一标液的标定。同上步将电极洗干净后，取另一定位标准缓冲液（若被测水样为酸性，选择pH4.00缓冲液；若为碱性，选pH9.18缓冲液）倒入塑料杯内，电极底部水滴用滤纸轻轻吸干后，把电极浸入杯内，待mV数值稳定后且稳定后的mV数与该标液的理想值相近时，选择“稳定”，观察标定结果，当S>0.95时，选择合格，反之，选择失败，重新进行标定。 水样的测定：将塑料杯及电极用试剂水洗净后，再用被测水样冲洗两次或以上。然 后，浸入电极并进行pH值测定。记下读数。 电极的维护：1、若仪表显示的pH值不正常，应检查复合电极插口是否接触良好， 电极内充液是否充满。排除掉以上因素后，仍不能工作，则应更换电极。 2、电极使用完毕后，用试剂水冲洗干净，再浸泡在pH4缓冲液中。 钠的测定（静态法） 测定方法：将仪表校准完成后，即可开始测量水样。向塑料杯中滴入碱化液3－4滴，再加入100ml的待测水样，轻轻摇动塑料杯数秒，用该碱化后的水样清洗电极，然后倒掉，如此重复，至少清洗电极三遍，取第三遍碱化后的待测水样，将电极插入烧杯，等待测量值稳定（约2分钟），即可读出测量值。 电极的维护： 钠电极：1、在上下移动电极时，要轻拿轻放，防止碰碎玻璃球泡。 2、在使用时，玻璃球泡内部不能有气泡，否则用力甩去。 3、电极前端的保护瓶内有适量的碱性的10－-5mol/L Na+浸泡溶液，仪表使用完毕后将电极球泡浸泡其中，以保持玻璃球泡的活化状态。测量时旋松瓶盖，拔出电极，用无钠水冲洗干净即可使用，用后再将电极插进并旋紧瓶盖。应经常更换保护瓶内的浸泡溶液，保持溶液的纯净。 4、每次测量时电极应充分洗涤，洗涤用水应是用二异丙胺碱化后的高纯水，电极只要插入塑料杯中，必须保证杯中的水样为碱化后的水样。 5、测量前应用被测溶液反复冲洗电极和容器，以防钠污染。使用操作时切忌用手指触摸电极杆和球泡，以免沾污电极。 参比电极：1、使用时，电极上端的橡皮塞应拔去，以增加液体压力，加快电极响应，当液面低于加液空2cm时应及时补充新的0.1mol/LCsCl溶液。 2、电极前端的保护瓶内有适量的0.1mol/LCsCl浸泡溶液，电极头浸泡其中，以保持参比电极的活化状态，测量时旋松瓶盖，拔出电极，用无钠水冲洗干净即可使用，用后再将电极插进并旋紧瓶盖，如有沾污，应及时更换。
硬度的测定(低硬度) 分析步骤： 1取100mL水样，注入250mL锥形瓶中。 2加1mL硼砂缓冲溶液，加2～3滴微量硬度指示剂。 3在不断摇动下，用EDTA标准溶液进行滴定，溶液由红转为蓝色即为终点。全部过程应于5min内完成，温度不应低于15℃。 4另取100mL试剂水，按1.4、1.5操作步骤测定其空白值。 计算水样硬度X（µmol/L）按下式计算： X ＝（ａ－b）×C×1000）∕V 式中： ａ——滴定水样消耗EDTA标准溶液的体积，mL； b——滴定空白溶液所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； C——EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度，μmol／mL； V——水样体积，mL。 注：铁大于2mg，铝大于2mg，铜大于0.01mg，锰大于0.1mg对测定有干扰，可在加指示剂前用2 mL1%L—半胱氨酸盐酸盐溶液和2mL三乙醇胺（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。 二氧化硅的测定 空白校准：在每次测定之前都要做一次空白校准，以提高测定结果的精度。在进样杯中注入高纯水，按“排污”键，仪器自动排污，待指示灯熄灭后，再次注入高纯水，重复三次，第三次注入高纯水后，待mV数值稳定后，按“存储”校准结束。 水样的测定:取水样100ml注入塑料杯中，加入3ml硫酸钼酸铵溶液，摇匀，静置5min，加入3ml 10%酒石酸溶液，充分摇匀，静置1min，加入2ml 1-2-4酸溶液，摇匀，等待8min，将显色后的水样注入进样杯中，有溢流后，按“排污”键排掉，再次注入水样，待数值稳定后，读数，此值即为被测水样中二氧化硅的含量。 注：1、每次测量最好分两次注入被测水样，并以第二次显示数值为准。 2、每次测量完成后，应注入高纯水清洗进样杯2－3次，最后一次的不排掉。 碱度的测定 分析步骤： 1取100mL透明水样置于锥形瓶中，加入2～3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若无色，按下一步骤进行。若显红色，则用微量滴定管以0.05000mol/L或0.1000mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至恰无色，记下硫酸消耗的体积a。 2 在上述锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至橙黄色为止，记下第二次硫酸消耗的体积b（不包括a）。 3 计算 酚酞碱度（mmol/L）： （JD）酚 = C×a×1000 ∕V 全碱度 （mmol/L）： （JD）全 = C×（a＋b）×1000 ∕V 式中： C—硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L； a—第一终点硫酸消耗的体积，mL； b—第二终点硫酸消耗的体积，mL； V—所取水样的体积，mL。 酸度的测定 分析步骤 取100mL透明水样置于锥形瓶中，加入2～3滴1%甲基橙指示剂，用 0.05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积为V1。 注：水样中若含有游离氯，可加数滴0.1 mol/L硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯对测定的影响。 计算 SD（mmol/L）= C×V1×1000 ∕V 式中： C—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
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